ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría es el
área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y
productos dentro de una reacción química.
Como sabemos, para que se
forme un compuesto debe haber una separación, combinación o reordenamiento de
los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual
representa el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegara a
ser un producto.
Reactantes →Productos
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
La ley de las proporciones
definidas o la Ley de Proust enuncia:
Cuando se combinan dos o más
elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma
proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de
obtenerlo.
Ejemplo: del cloruro sódico indica
que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de
sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O DALTON.
El químico de Inglés Dalton descubrió
que algunos elementos se combinaban en más de una proporción con una cantidad
fija, dando compuestos distintos. Fue entonces cuando enunció la Ley de las
proporciones múltiples.
Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
La teoría de Dalton y de Proust fueron justificadas por la Teoría atómica que el mismo Dalton enunció y ayudó a comprender o a intuir de la existencia de los átomos aunque en aquella época, no se podían ver.
Justificación de las leyes ponderales ( Ley de las proporciones definidas y Ley de las proporciones múltiples):
1º Consecuencias de la ley de las proporciones definidas.
Si la materia esta formada por átomos la masa de sus productos será la masa de los reactivos:
Ejemplo.
2º Consecuencias de la Ley de las proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél estén en relación de 1 : 2.
Ejemplo.
Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
La teoría de Dalton y de Proust fueron justificadas por la Teoría atómica que el mismo Dalton enunció y ayudó a comprender o a intuir de la existencia de los átomos aunque en aquella época, no se podían ver.
Justificación de las leyes ponderales ( Ley de las proporciones definidas y Ley de las proporciones múltiples):
1º Consecuencias de la ley de las proporciones definidas.
Si la materia esta formada por átomos la masa de sus productos será la masa de los reactivos:
Ejemplo.
2º Consecuencias de la Ley de las proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél estén en relación de 1 : 2.
Ejemplo.
BIBLIOGRAFIA:
http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-multiples-o.htm
http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-multiples-o.htm
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