Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.
El cálculo de la composición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.
1) Calculamos la
masa molar del compuesto
Ni
|
2 x 58.69 =
|
117.38
|
C
|
3 x 12.01 =
|
36.03
|
O
|
9 x 16 =
|
144 +
|
297.41 g
|
Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.
% O =
|
144
297.41 |
x 100
|
= 48.42 %
|
% C =
|
36.03
297.41 |
x 100
|
= 12.11%
|
% Ni =
|
117.38
297.41 |
x 100
|
= 39.47%
|
La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100
39.47 +
|
12.11 +
|
48.42
|
= 100
|
EJERCICIOS:
- Una molécula de dióxido de azufre SO2 contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Queremos calcular la composición porcentual.
- Calcular la composición porcentual de C12H22O11.
- Calcular la composición porcentual de C4H10O.
- b) Calcular la composición porcentual de C5H10O5.
BIBLIOGRAFIA
http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2010/05/composicion-porcentual.html
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